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本书涵盖了高中化学必修和选修全部方程式的大全，包括了无机方程式、有机方程式电离方程式和水解方程式4个部分。此外，本书目录还根据元素的分类和元素及其化合物等方面顺序进行归纳总结，让同学们方便查询，提高效率，随时随地都可以翻阅、记忆关键内容。
1.离子键与共价键的比较
键型 离子键 共价键
概念 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
成键元素 活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键) 非金属元素之间
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)
极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。
共价键
非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
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